Care sunt reacțiile chimice care implică cymag în operațiunile miniere?

Pe tărâmul operațiunilor miniere, cymag, un termen folosit adesea pentru a se referi la cianura de sodiu (NACN) sau cianura de potasiu (KCN), joacă un rol pivot și bine stabilit. În calitate de furnizor de cymag de frunte, am asistat de prima dată la semnificația acestor compuși chimici în extragerea metalelor prețioase. În acest blog, vom aprofunda reacțiile chimice care implică cymag în operațiunile miniere.

Rolul fundamental al cymag -ului în minerit

Cymag este utilizat în principal în industria minieră de aur și argint ca agent de scurgere. Lipirea este un proces care implică dizolvarea unui metal dorit din minereul său. În cazul aurului și argintului, cymag reacționează cu aceste metale pentru a forma complexe solubile, care pot fi apoi separate de matricea de minereu.

Reacții chimice ale cianurii de sodiu în extracția aurului

Să ne concentrăm mai întâi peCianură de sodiu. Când cianura de sodiu este utilizată în exploatarea aurului, apar următoarea serie de reacții.

Oxidarea aurului

Primul pas în proces este oxidarea aurului în prezența oxigenului și a apei. Aurul este un metal relativ inert, dar în prezența ionilor de cianură, acesta poate fi oxidat. Reacția generală pentru oxidarea aurului într -o soluție de cianură este dată de ecuația Elsner:

2 Ethan + 4nhik / Cour of [4] [6NH)

În această reacție, aurul (AU) reacționează cu cianură de sodiu (NACN), oxigen (O₂) și apă (H₂O). Oxigenul acționează ca un agent oxidant, facilitând reacția aurului cu ioni de cianură. Produsul este dicyanoaurat de sodiu (I) (Na [au (CN) ₂]), care este un complex solubil. Acest complex permite eliminarea aurului din matricea minereului și a intra în faza soluției.

Mecanismul de reacție poate fi defalcat în două reacții pe jumătate. Jumătatea de oxidare - reacția pentru aur este:

Au + 2cn⁻ → [au (cn) ₂] ⁻ + e⁻

Iar reducerea jumătății - reacția pentru oxigen este:

O₂ + 2H₂O + 4E⁻ → 4OH⁻

Combinând aceste două reacții pe jumătate și echilibrarea electronilor, obținem ecuația generală Elsner.

Recuperarea aurului din complex

Odată ce aurul este sub forma complexului dicyanoaurat (i) solubil, acesta trebuie recuperat. O metodă comună este utilizarea pulberii de zinc. Reacția dintre zinc și complexul Dicyanoaurat (I) este următoarea:

2NA [Au (Cn) ₂]+ Zn → 2AU+ NA₂ [Zn (CN) ₄]

În această reacție, zincul deplasează aurul din complex, ceea ce duce la precipitarea aurului solid și la formarea de tetracyanozincate de sodiu (II) (Na₂ [Zn (CN) ₄]). Aurul solid poate fi apoi purificat în continuare prin procese precum topirea.

Reacții chimice ale cianurii de potasiu în extracția de argint

Cianură de potasiueste, de asemenea, utilizat pe scară largă în minerit de argint. Similar cu extracția aurului, procesul implică formarea unui complex solubil.

Oxidarea argintului

Reacția pentru oxidarea argintului într -o soluție de cianură este analogă cu cea a aurului. Reacția generală este:

Aici, argintul (Ag) reacționează cu cianură de potasiu (KCN), oxigen și apă pentru a forma dicyanoargentat de potasiu (I) (K [Ag (CN) ₂]), care este un complex solubil. Reacțiile jumătate sunt similare cu cele din procesul de extracție a aurului. Jumătatea de oxidare - reacția pentru argint este:

De + 2cn⁻ → [la (cn) ₂] ⁻ + e⁻

Iar reducerea jumătății - reacția pentru oxigen rămâne aceeași ca în cazul aurului.

Recuperarea argintului din complex

Pentru a recupera argintul din complexul Dicyanoargentat (I), se poate utiliza o reacție similară de deplasare. De exemplu, folosind zinc:

2K [Ag (CN) ₂]+ Zn → 2AG+ K₂ [Zn (CN) ₄]

Zincul deplasează argintul din complex, ceea ce duce la precipitația argintului solid și la formarea de tetracyanozincate de potasiu (II) (K₂ [Zn (CN) ₄]).

Utilizarea soluției de cianură de sodiu

Soluție de cianură de sodiueste, de asemenea, angajat în mod obișnuit în operațiunile miniere. Utilizarea unei soluții pre -fabricate poate simplifica procesul, deoarece elimină necesitatea dizolvării pe site a cianurii de sodiu solide. Reacțiile chimice care apar atunci când se utilizează o soluție de cianură de sodiu sunt aceleași cu cele descrise mai sus. Ionii de cianură din soluție reacționează cu metalele prețioase pentru a forma complexe solubile, care pot fi apoi procesate în continuare pentru recuperarea metalelor.

Factori care afectează reacțiile chimice

Câțiva factori pot influența eficiența reacțiilor chimice care implică cymag în operațiunile miniere.

pH -ul soluției

PH -ul soluției de cianură este crucial. Reacțiile pentru extragerea aurului și argintului sunt cele mai eficiente într -un mediu ușor alcalin. Dacă pH -ul este prea scăzut, poate fi format gazul de cianură de hidrogen (HCN), ceea ce este foarte toxic. Formarea HCN poate fi reprezentată prin următoarea reacție:

H⁺+ HCN

Pe de altă parte, dacă pH -ul este prea mare, poate fi afectată solubilitatea complexelor metalice - cianuri.

Concentrația de cianură

Concentrația de cianură în soluție joacă, de asemenea, un rol semnificativ. O concentrație mai mare de cianură poate crește rata reacției de scurgere. Cu toate acestea, cianura excesivă poate duce la creșterea costurilor și a problemelor de mediu. Prin urmare, trebuie să fie determinată o concentrație optimă de cianură pe baza caracteristicilor minereului și a procesului minier.

Temperatură

Temperatura poate afecta rata de reacție. În general, o creștere a temperaturii poate accelera reacțiile chimice. Cu toate acestea, în operațiunile miniere, creșterea temperaturii poate să nu fie întotdeauna practică din cauza costurilor de energie și a potențialului de evaporare crescută a soluției.

Considerații de mediu

În timp ce Cymag este un agent de levigare eficient în minerit, este, de asemenea, foarte toxic. Cianura poate avea impacturi severe asupra mediului, dacă nu este gestionat în mod corespunzător. După procesul de extracție a metalelor, soluțiile care conține cianurile trebuie tratate pentru a reduce concentrația de cianură la un nivel acceptabil. O metodă obișnuită de tratament este utilizarea clorurării alcaline. Reacția pentru distrugerea cianurii prin clor într -o soluție alcalină este:

2cn⁻+ 5cl₂+ 8oh⁻ → 2co₂+ n₂+ 10cl⁻+ 4h₂o

Această reacție transformă ionii de cianură toxici în dioxid de carbon relativ inofensiv și gaze de azot.

Concluzie

În concluzie, Cymag, fie sub formă de cianură de sodiu sau cianură de potasiu, este o substanță chimică vitală în operațiunile miniere, în special pentru extragerea aurului și argintului. Reacțiile chimice care implică cymag sunt bine înțelese și stau la baza exploatării moderne de metale prețioase. În calitate de furnizor de cymag, m -am angajat să ofer produse de înaltă calitate și asistență tehnică pentru a asigura utilizarea eficientă și sigură a acestor substanțe chimice în minerit.

Dacă sunteți implicat în operațiuni miniere și sunteți interesat să achiziționați Cymag pentru proiectele dvs., vă invit să ne contactați pentru discuții suplimentare. Putem oferi soluții personalizate în funcție de nevoile și cerințele dvs. specifice. Să lucrăm împreună pentru a -ți optimiza procesele miniere și pentru a obține cele mai bune rezultate.

Referințe

• Habashi, F. (1999). Principiile metalurgiei extractive. Montreal: Laval University Press.
• Marsden, Jo, & House, CI (2006). Chimia extracției aurului. Societatea pentru minerit, metalurgie și explorare.